Baryum(French)

MÉTAL ALCALINO-TERREUX

Nombre atomique:56

Groupe:2

Période:6

Configuration électronique:[Xe]6s²

Nombre d'oxydation:+2

Électronégativité:0.89

Rayon atomique / pm:217.4

Masse atomique relatives:137.327±0.007

Le baryum a été découvert parSirHumphryDavy(GB)en1808. Étymologie du nom: vient dugrecbaryssignifiantlourd.Lebaryum est un métalgris-blanc,mou,légèrementmalléable. Ilréagitavec l'air et l'eau.Lescomposéssolublesdans l'eau sonttoxiquespar ingestion. On trouvedubaryumdans labarytine (BaSO4) etlawithérite (BaCO3). On neletrouvejamaisseul à cause desaréactivité. Afin qu'il ne soitpasencontactavec l'air, onleconserve dans du kérosène. Lesulfatedebaryum(BaSO4) estutilisécomme charge lors delafabricationducaoutchouc, du plastiqueetdes résines. Ilestinsolubledansl'eau et il est donc utilisépourlaradiographiedusystèmedigestif à l'aide de rayons X. LenitratedebaryumBa(NO3)2estutilisé pour les feux d'artifices verts.

Structure cristalline:

cubique à volume centré

Dimension de la cellule unitaire / pm:

a=502.5

Groupe d'espace:

Im3m

 

Densité / g dm^-3:3594(293 K)

 3325 (m.p.)

Volume molaire / cm³mol^-1:38.21 (293 K)

 41.30 (m.p.)

Résistivité électrique / μΩcm:50(20 °C)

Conductibilitéthermique/Wm^-1K^-1:18.4

Point de fusion / °C:727

Point d'ébullition / °C:1897

Enthalpie de fusion / kJ mol^-1:7.66

Enthalpie d'évaporation / kJ mol^-1:150.9

Chaleur d'atomisation / kJ mol^-1:180.7

Energie de 1er ionisation / kJ mol^-1:502.86

Energie de 2ème ionisation / kJ mol^-1:965.24

Energie de 3ème ionisation / kJ mol^-1:-

dans l'atmosphère / ppm:-

dans la croute terrestre / ppm:250

dans les océans / ppm:0.03

Ba²⁺ + 2e^- Ba(s)- 2.906

BaO + 2H⁺ + 2e^- Ba(s) + H₂O- 2.166

55Césium <= 56Baryum => 57Lanthane 

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